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  • 试谈突破“元素化合物”复习难点的有效方法
    文章来源:  点击数:4  时间:2018-11-06

    试谈突破“元素化合物”复习难点的有效方法

    陈方       

    (下载app送彩金可提款省溧水高级中学   下载app送彩金可提款 南京   211200)

    【作者简介】陈方,中学高级教师,曾获南京市高中化学“学科带头人”“南京市教学先进个人”等荣誉。近年来在教科研的成就:参与省、区级课题研究,在《化学教学》《化学教育》《化学教与学》《中小学教学研究》等期刊发表论文几十篇。代表作品:《新课程背景下化学教研组开展校本教研的思考与实践》(发表于《化学教育》2009.1)

    摘要:对2016年和2017年,下载app送彩金可提款、上海两省市高考化学卷中涉及元素化合物知识的考点进行统计和分析。提出了突破元素化合物知识学习难点的方法,特别是在复习中要注意引导学生用所学理论知识(概念),来指导元素化合物知识学习的观点。详细阐述了用相关理论(概念)来分析、理解有关化学反应的方法,以提升学生的化学学科素养,突破“元素化合物”复习的难点,减轻学生学习负担,提高复习效率。

    关键词:化学方程式;元素化合物;复习;理论      

    1有关背景

    人教版高中化学教材主要是在《化学1》中呈现元素化合物知识。由于学段、课时等原因,与以往的教材相比,该部分内容显得较为浅显,且由于采用横向编排(注意了同类物质间的比较),知识的系统性(如同种元素及其化合物间的转化关系等)不够。在复习无机元素及其化合物之前,学生往往感觉到元素化合物知识内容多而繁杂,复习时记忆量很大,特别是对于化学方程式的书写,学生的错误五花八门,特别混乱。尤其是他们不能用相关理论去理解和分析相关化学反应,这使得许多元素化合物知识成为无源之水无本之木,这对于元素化合物知识的学习非常不利,成为“元素化合物”复习的难点所在。

    化学方程式是简洁、概括地认识和理解化学的工具;是我们学习化学的独特语言和符号;是化学学科区别于其它学科的最典型特征;也是各地高考化学试卷中不可或缺的亮丽的风景线。而有关化学方程式的书写,是考查元素化合物知识的最直接和最主要的方式。现将2016年和2017年下载app送彩金可提款和上海化学高考卷中直接考查方程式书写或应用的考点以及牵涉方程式考查的考点(有机反应未列出)列举说明如下:

    2016年下载app送彩金可提款卷:

    题号

    考查内容

    分值

    说明

    3

    离子共存

    2

    占全卷总分值(120分)的13.3%

    6

    物质间相互转化

    2

    8

    对应反应的离子方程式

    2

    16(1)(2)(4)③

    离子方程式和化学方程式书写

    6

    20(2)(3)②

    根据化学方程式的判断和计算、离子方程式书写

    2

    2

    另外,像第1题(燃料的环保问题,2分)、第4题(物质的性质和应用,2分)、第7题(由相关反应进行分析判断,2分)、第11题(由水解、电解等反应分析有关问题,4分)、第13题(涉及相关反应的实验考查,4分)、第16题(4)①②(由性质判断气体的分步吸收或收集,4分)等,都牵涉到对方程式的考查。它们的总分值占全卷总分值的15%,两项合计占28.3%。

    2017年下载app送彩金可提款卷:

    题号

    考查内容

    分值

    说明

    3

    离子共存

    2

    占全卷总分值(120分)的21.7%

    4

    性质与应用

    2

    7

    指定反应的离子方程式

    2

    8

    物质间相互反应的判断

    2

    13

    氯水成分探究中相关物质的性质

    4

    16(1)(2)(3)

    化学方程式书写、用离子方程式或反应原理解释有关原因

    6

    19(1)

    离子方程式书写

    2

    20(1)①②(3)

    电极反应式、离子方程式、化学方程式的书写

    6

    另外,像第6题(由有关反应判断电子转移数,2分)、第11题(对水解、等反应原理的分析判断,4分)等,也牵涉到对方程式的考查。两项合计也占全卷总分的26.7%。

    2016年上海卷:

    题号

    考查内容

    分值

    说明

    7

    物质间的转化

    3

    占全卷总分值(150分)的20%

    8

    脱氧剂中反应原理分析

    3

    9

    NH4HCO3与盐酸反应原理分析

    3

    11

    H2S与相关物质反应原理分析

    3

    16

    对离子氧化还原反应的判断

    3

    17

    利用反应原理及有关规律分析离子的存在与否

    3

    19

    几种弱酸及相关反应的分析

    4

    21

    由气体性质推断尾气成分

    4

    25

    书写化学方程式

    2

    29

    书写化学方程式

    2

    此外,像第6题(侯氏制碱法,3分)、第14题(锌、铁与酸等反应原理分析,3分)、第18题(氧化还原反应中的计算,4分)、第22题(涉及CuS和Cu2S相关反应的计算,4分)、第41题(围绕硫酸和亚硫酸钠反应及亚硫酸钠被氧化的计算,4分)、第十一题(围绕碳酸氢钠和碳酸钠性质的计算,14分)等,都牵涉到对方程式书写及运用的考查。它们的总分值占全卷总分值的21.3%,两项合计多达41.3%。

    2017年上海卷:

    题号

    考查内容

    分值

    说明

    2

    试剂被氧化变质分析

    2

    占全卷总分值(150分)的20.7%

    10

    常见气体性质

    3

    17

    FeCl3腐蚀铜后的溶液中加铁,对相关反应原理的分析

    3

    18

    利用反应原理分析离子的存在与否

    4

    19

    分析反应中反应物的作用

    4

    24

    书写化学方程式

    2

    28

    书写氧化还原反应方程式

    2

    29

    书写硫化氢到单质硫的反应方程式

    4

    32

    反应产物及反应现象判断

    2

    33

    书写制备小苏打的化学方程式

    2

    35

    水解等反应原理分析

    3

    此外,像第8题(推测BeCl2的性质,3分)、第12题(对有关电化学反应原理的分析,3分)、第15题(模拟“候氏制碱法”实验中的有关操作,3分)、第16题(围绕砒霜有关反应的计算,3分)、第22题(由CO2参与反应的沉淀量的计算,4分)、第36、37题(碳酸氢钠与盐酸反应的计算与分析,6分)、第39题(盐酸和漂粉精反应的计算,2分)、第十题(围绕硫酸、硫化氢等有关反应的计算,14分)等,都牵涉到方程式书写及运用的考查。它们的总分值占全卷总分值的25.3%,两项合计更是高达46%。分析统计其它省、市高考化学试题,发现有相似的情况。因此,在复习元素化合物知识时,对化学方程式的理解、分析和掌握就成了重中之重。

    而Ⅱ卷中对元素化合物知识的考查,常常结合有关反应原理进行,以强调理论知识对元素化合物知识的指导作用。如下载app送彩金可提款卷2016年16题考查H2O2氧化Fe2+的反应及硫与热的NaOH溶液的歧化反应,20题考查Na2HPO4溶液加CaCl2溶液酸碱性变化所涉及的反应;201716题涉及Al3+水解平衡移动的相关反应。综上所述,从氧化还原反应原理、反应速率概念、化学平衡、水解平衡的理论等角度来理解和书写有关反应成了近几年下载app送彩金可提款高考的重要特点之一。

    复习课旨在通过“温故”,帮助学生强化已学过的知识,并达到知新、悟出新意、加深理解、融会贯通、系统地掌握所学知识的目的。[1] 《普通高中新课程方案导读》中提到“(2)教师在以各种表征的方式呈现重要的内容时,应该尽量以强而有力的观念为核心,将其组织成为相互关联的资讯网络,以便学生能以统整的方式来汲取这些内容;(3)教师在讲解与诠释内容时,应该以这些重要的观念及其间的关联为焦点;” [2]我们认为,元素化合物知识是学习化学基本概念和理论、化学计算、化学实验、化学反应原理等的基础和载体,因此对这部分知识的学习是非常重要的。复习中要特别注意引导学生运用物质结构和元素周期律(表)理论、氧化还原反应理论、电解质溶液理论、化学平衡理论对有关反应的书写进行思考和分析,这也体现了理论知识(概念)对元素化合物知识学习的指导作用,是突破复习中难点的最重要的方法。此外,引导学生从物质属类的角度去理解物质的性质;通过典型案例,使学生逐步认识和体会研究物质性质的一般过程和方法等,也能起到突破复习中难点的效果。

    2突破元素化合物知识学习难点的方法

    2.1充分发挥理论知识(概念)对元素化合物学习的指导作用

    2.1.1利用氧化还原反应理论

    如书写SO2与酸性KMnO4(Fe3+)溶液反应的离子方程式,可按写出氧化剂(还原剂)、氧化产物(还原产物)→用电子得失守恒配平氧化剂(还原剂)、氧化产物(还原产物)的计量数→结合溶液酸碱性用电荷守恒配平H+ OH-)、H2O的计量数→用原子守恒配平其它微粒的计量数→检查。实际上,所有离子型氧化还原反应方程式的书写都可采用以上方法程式化地进行。

    2.1.2利用电解质溶液理论及离子反应的概念

        对于溶液中的离子反应,可从能否在反应中产生挥发性物质、难溶物、难电离物质(即能否通过反应来减小反应物的浓度)去理解和分析。如SO32-HSO3-)、CO32-HCO3-)与H+反应,Ca(OH)2NaHCO3反应,饱和NaCl 溶液中通NH3CO2(侯氏制碱法)的反应,Fe3+SCN-的反应等。

    2.1.3利用化学平衡理论

    如对高温下SiO2CaCO3Na2CO3的反应可从产生的CO2的挥发性对相关平衡的影响去考虑;从NaK的沸点高低去认识,在一定温度下Na+KClK+NaCl这一反应的发生;NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-去理解NH4+OH-的反应;从H+ +AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++ 3OH-平衡的存在